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Isótopos ambientalesIsótopos de oxígeno
isótopooxígenodeuterioespínrelajaciónRMNrutas metabólicasfosforilación oxidativamitocondriasPatrick BlackettFrederick SoddyErnest RutherfordGiauque
| Oxígeno 17 | ||
|---|---|---|
Isótopo de oxígeno | ||
| General | ||
| Símbolo | 17O | |
| Neutrones | 9 | |
| Protones | 8 | |
| Datos del núclido | ||
| Abundancia natural | 0.0373%SMOW[1] 0.0377421% (atmósfera[2]) | |
| Masa atómica | 16.9991315 u | |
| Espín | +5/2 | |
| Energía de enlace | 131763 keV | |
| Véase también: Isótopos de oxígeno | ||
El 17O es un isótopo poco abundante de oxígeno (0,0373% en agua de mar, aproximadamente el doble de abundante que el deuterio). Siendo el único isótopo estable de oxígeno que posee un espín nuclear (+5/2) y una característica favorable de la relajación independiente en agua líquida, el isótopo permite estudios RMN de rutas metabólicas oxidativas a través de compuestos que contienen 17O en campos magnéticos altos (como por ejemplo, agua H217O por fosforilación oxidativa en las mitocondrias[3]).
Índice
1 Historia
2 Características
3 Véase también
4 Referencias
Historia
El isótopo fue primero una hipótesis de Patrick Blackett en el laboratorio de Rutherford 1924:[4]
De la naturaleza del núcleo integrado poco se puede decir sin más datos. Debe, sin embargo, tener una masa 17 y, a condición de que ningún otro electrón nuclear se gane o pierda en el proceso, un número atómico 8. Debe ser, por tanto, un isótopo de oxígeno. Si es estable debe existir en la tierra.
Patrick Blackett[4]
Era un producto de la primera transmutación hecha por el hombre de 14N y 4He2+ conducida por Frederick Soddy y Ernest Rutherford en 1917-1919.[5] Finalmente, su abundancia natural en la atmósfera terrestre fue detectada en 1929 por Giauque y Johnson en espectros de absorción.[6]
Características
- Exceso de masa: -809 keV
- Posibles núclidos parentales: β de 17N, captura electrónica de 17F
Véase también
- Anexo:Isótopos de oxígeno
Referencias
↑ Hoefs, Jochen (1997). Stable Isotope Geochemistry. Springer Verlag. ISBN 978-3-540-40227-5.
↑ Blunier, Thomas; Bruce Barnett; Michael L. Bender; Melissa B. Hendricks (2002). «Biological oxygen productivity during the last 60,000 years from triple oxygen isotope measurements». Global Biogeochemical Cycles. 6 16 (3): 1029. Bibcode:2002GBioC..16c...3B. doi:10.1029/2001GB001460.
↑ Arai, T.; S. Nakao; K. Mori; K. Ishimori; I. Morishima; T. Miyazawa; B. Fritz-Zieroth (31 de mayo de 1990). «CEREBRAL OXYGEN UTILIZATION ANALYZED BY THE USE OF OXYGEN-17 AND ITS NUCLEAR MAGNETIC RESONANCE». Biochem. Biophys. Res. Comm. 169 (1): 153-158. PMID 2350339. doi:10.1016/0006-291X(90)91447-Z.
↑ ab Blackett, P. M. S. (1925). «The Ejection of Protons from Nitrogen Nuclei, Photographed by the Wilson Method». Proceedings of the Royal Society of London. Series A 107 (742): 349-360. Bibcode:1925RSPSA.107..349B. doi:10.1098/rspa.1925.0029.
↑ Rutherford, Ernest (1919). «Collision of alpha particles with light atoms IV. An anomalous effect in nitrogen.». Philosophical Magazine. 6th series 37: 581-587. doi:10.1080/14786440608635919.
↑ Giauque, W. F.; Johnston, H. L. (1929). «AN ISOTOPE OF OXYGEN, MASS 17, IN THE EARTH'S ATMOSPHERE». J. Am. Chem. Soc. 51 (12): 3528-3534. doi:10.1021/ja01387a004.
